МИНИСТЕРСТВО ПРОСВЕЩЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Министерство образования и молодежной политики
Свердловской области
Управление образования Артемовского муниципального округа
МАОУ "Лицей № 21"

РАССМОТРЕНО
кафедрой предметов
естественно-научного
цикла, математики и
информатики (протокол
от 30.08.2025№ 1)

СОГЛАСОВАНО
заместителем директора
по учебно-методической
работе
__________Л.Н. Рубцова

УТВЕРЖДЕНО
и.о. директора
МАОУ "Лицей № 21"
(приказ от 01.09.2025 №
87/5

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
КУРСА ВНЕУРОЧНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
«Введение в химию»
для обучающихся 7-х классов

Артемовский, 2025

Общая характеристика рабочей программы курса внеурочной деятельности
общеинтеллектуальной направленности «ВВЕДЕНИЕ В ХИМИЮ»
Курс построен на идее реализации межпредметных связей химии с другими
естественными дисциплинами, введенными в обучение ранее или параллельно с химией, а
потому позволяет актуализировать химические знания учащихся, полученные на уроках
природоведения, биологии, географии, физики и других наук о природе. Таким образом,
формируется понимание об интегрирующей роли химии в системе естественных наук,
значимости этого предмета для успешного освоения смежных дисциплин, межпредметная
интеграция способствует формированию единой естественнонаучной картины мира уже на
начальном этапе изучения химии.
В соответствии с требованиями государственного образовательного стандарта в курсе
подчеркивается, что химия – наука экспериментальная. Поэтому в 7 классе рассматриваются
такие методологические понятия учебного предмета, как эксперимент, наблюдение, измерение,
описание, моделирование, гипотеза, вывод.
Содержание курса выстроено с учётом психолого-педагогических принципов, возрастных
особенностей школьников. В подростковом возрасте происходит развитие познавательной
сферы, учебная деятельность приобретает черты деятельности по самоорганизации и
самообразованию, учащиеся начинают овладевать теоретическим, формальным, рефлексивным
мышлением. На первый план у подростков выдвигается формирование универсальных учебных
действий, обеспечивающих развитие гражданской идентичности, коммуникативных,
познавательных качеств личности.
На этапе основного общего образования происходит включение обучающихся в проектную и
исследовательскую деятельность, основу которой составляют такие учебные действия как
умение видеть проблемы, ставить вопросы, классифицировать, наблюдать, проводить
эксперимент, делать выводы и умозаключения, объяснять, доказывать, защищать свои идеи.
В соответствии с возрастом применяются разнообразные формы деятельности: беседа, игра,
практическая работа, эксперимент, наблюдение, коллективные и индивидуальные
исследования, самостоятельная работа, защита исследовательских работ, мини-конференция.
Коллективные формы используются при изучении теоретических сведений. Групповые
формы применяются при проведении практических работ, выполнении творческих,
исследовательских заданий. Индивидуальные формы работы применяются при работе с
отдельными ребятами, обладающими низким или высоким уровнем развития. Итогом
проведения лабораторных или практических работ являются отчеты с выводами,
рисунками.
Планируемые результаты освоения учебного курса «Введение в химию»
Реализация данной рабочей программы предполагает формирование
Личностные результаты обучения
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
Метапредметные результаты обучения
Учащиеся научатся:
- проводить простейшие наблюдения, измерения, опыты;
- вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения, объемную долю газа
в смеси, массовую долю вещества в растворе, массовую долю примесей;

- проводить простейшие расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;
- составлять аннотацию текста;
-организовывать учебное взаимодействие в группе (распределять роли, договариваться друг с
другом и т. д.);
- предвидеть (прогнозировать) последствия коллективных решений;
-понимать причины своего неуспеха и находить способы выхода из этой ситуации;
-в диалоге с учителем учиться вырабатывать критерии оценки и определять степень
успешности выполнения своей работы и работы всех, исходя из имеющихся критериев,
совершенствовать критерии оценки и пользоваться ими в ходе оценки и самооценки;
-отстаивать свою точку зрения, аргументируя ее;
-подтверждать аргументы фактами;
-слушать других, пытаться принимать другую точку зрения;
- составлять рассказы об ученых, об элементах и веществах;
-определять цель учебной деятельности с помощью учителя и самостоятельно, искать средства
ее осуществления, работая по плану, сверять свои действия с целью и при необходимости
исправлять ошибки с помощью учителя и самостоятельно;
- представлять информацию в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с
применением средств ИКТ.
Предметные результаты обучения
По окончанию изучения пропедевтического курса обучающиеся получат возможность
понимать:
- интегрирующую роль химии в системе естественных наук;
- технику безопасности при работе в кабинете химии;
-такие понятия как эксперимент, наблюдение, измерение, описание, моделирование, гипотеза,
вывод;
-важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная
и молекулярная массы, агрегатное состояние вещества.
- массовую долю химического элемента по формуле соединения, объемную долю газа в смеси,
массовую долю вещества в растворе, массовую долю примесей;
- характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых веществ;
- способы разделения смесей и их очистку;
-условия протекания и прекращения химических реакций;
-признаки химических реакций;
- биографии ученых-химиков;
- ученых, изучающих химические реакции;
- историю открытия химических элементов.
Получат возможность познакомиться:
-с лабораторным оборудованием.
Обучающиеся научатся:
-объяснять отличия физических явлений от химических;
- называть некоторые химические элементы и соединения;
- проводить простейшие операции с оборудованием и веществами;
-наблюдать и описывать уравнения реакций между веществами с помощью естественного
(русского или родного) языка и языка химии;
-характеризовать способы разделения смесей, признаки химических реакций;
-обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать опытным путем: кислород, углекислый газ, известковую воду и некоторые другие
вещества.

- представлять информацию в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением
средств ИКТ.
Выпускник научится:

Выпускник получит
возможность научиться:

• описывать свойства твёрдых,
• грамотно обращаться с
жидких, газообразных веществ, выделяя веществами в повседневной жизни;
их существенные признаки;
• осознавать необходимость
• характеризовать вещества по
соблюдения правил экологически
составу, строению и свойствам,
безопасного поведения в окружающей
устанавливать причинно-следственные
природной среде;
связи между данными
• понимать смысл и необходимость
характеристиками вещества;
соблюдения предписаний,
• раскрывать смысл основных
предлагаемых в инструкциях по
использованию лекарств, средств
химических понятий «атом»,
бытовой химии и др.;
«молекула», «химический элемент»,
«простое вещество», «сложное
• использовать приобретённые
вещество», «валентность», используя
ключевые компетентности при
выполнении исследовательских
знаковую систему химии;
проектов по изучению свойств,
• изображать состав простейших
способов получения и распознавания
веществ с помощью химических
веществ;
формул и сущность химических
• развивать коммуникативную
реакций с помощью химических
компетентность, используя средства
уравнений;
устной и письменной коммуникации
• вычислять относительную
молекулярную и молярную массы
при работе с текстами учебника и
веществ, а также массовую долю
дополнительной литературой,
химического элемента в соединениях
справочными таблицами, проявлять
для оценки их практической
готовность к уважению иной точки
значимости;
зрения при обсуждении результатов
• пользоваться лабораторным
выполненной работы;
• объективно оценивать
оборудованием и химической посудой;
информацию о веществах и
• проводить несложные химические
химических процессах, критически
опыты и наблюдения за изменениями
относиться к псевдонаучной
свойств веществ в процессе их
информации, недобросовестной
превращений; соблюдать правила
техники безопасности при проведении
рекламе, касающейся использования
различных веществ.
наблюдений и опытов.
Многообразие химических реакций
• объяснять суть химических
• организовывать, проводить
процессов и их принципиальное
ученические проекты по исследованию
отличие от физических;
свойств веществ, имеющих важное
• называть признаки и условия
практическое значение.
протекания химических реакций;

• выявлять в процессе эксперимента
признаки, свидетельствующие о
протекании химической реакции;
• приготовлять растворы с
определённой массовой долей
растворённого вещества.
Система оценки достижения планируемых результатов
Оценка образовательных достижений обучающихся включает в себя отчеты с выводами,
рисунками по практическим и лабораторным работам.
Основные виды контроля осуществляются в устной, письменной, творческой, проектной
формах.
Материально-техническая база: оборудование центра образования "Точка Роста": цифровая
лаборатория по химии.
Описание материально-технической базы центра образования «Точка роста», используемого для
реализации образовательных программ в рамках преподавания химии.
Цифровая (компьютерная) лаборатория (ЦЛ), программно-аппаратный комплекс, датчиковая
система — комплект учебного оборудования, включающий измерительный блок, интерфейс
которого позволяет обеспечивать связь с персональным компьютером, и набор датчиков,
регистрирующих значения различных физических величин.
Датчик температуры платиновый – простой и надёжный датчик, предназначен для измерения
температуры в водных растворах и в газовых средах. Имеет различный диапазон измерений от –
40 до +180 ◦С. Технические характеристики датчика указаны в инструкции по эксплуатации.
Датчик температуры термопарный предназначен для измерения температур до 900 ◦С.
Используется при выполнении работ, связанных с измерением температур пламени, плавления и
разложения веществ.
Датчик оптической плотности (колориметр) – предназначен для измерения оптической
плотности окрашенных растворов. Используется при изучении тем «Растворы», «Скорость
химических реакций», определении концентрации окрашенных ионов.
Датчик рН предназначен для измерения водородного показателя (рН) водных растворов в
различных исследованиях объектов окружающей среды.
Датчик электропроводности предназначен для измерения удельной электропроводности
жидкостей, в том числе и водных растворов веществ. Применяется при изучении теории
электролитической диссоциации, характеристик водных растворов.
Микроскоп цифровой предназначен для изучения формы кристаллов и наблюдения за ростом
кристаллов.
Аппарат для проведения химических реакций (АПХР) предназначен для получения и
демонстрации свойств токсичных паров и газов. Эти вещества получаются в колбе-реакторе, и
при нагревании (или без нагревания) газообразные вещества проходят через поглотительные
ёмкости (насадки) с растворами реагентов, вступают с ними в реакцию. Избыток газа
поглощается жидкими и твёрдыми реагентами, а также активированным углём. Аппарат чаще

всего используют для получения и демонстрации свойств хлора, сероводорода. Прибор для
демонстрации зависимости скорости химических реакций от различных факторов используют
при изучении темы «Скорость химической реакции» и теплового эффекта химических реакций.
Прибор даёт возможность экспериментально исследовать влияние на скорость химических
реакций следующих факторов: природы реагирующих веществ, концентрации реагирующих
веществ, площади границы раздела фаз в гетерогенных системах (поверхности
соприкосновения между реагирующими веществами), температуры, катализатора, ингибитора.
Баня комбинированная предназначена для нагрева стеклянных и фарфоровых сосудов, когда
требуется создать вокруг нагреваемого сосуда равномерное температурное поле, избежать
использования открытого пламени и раскалённой электрической спирали. Корпус
комбинированной бани сделан из алюминия. Жидкостная часть комбинированной бани
закрывается кольцами различного диаметра.
Прибор для получения газов используется для получения небольших количеств газов: водорода,
кислорода (из пероксида водорода), углекислого газа.
Содержание

учебного

предмета

Химия в центре естествознания - 11 часов
Химия – часть естествознания. Взаимоотношения человека и окружающего мира.
Предмет химии. Физические тела и вещества. Свойства веществ. Применение веществ на основе
их свойств.
Наблюдение как основной метод познания окружающего мира. Условия проведения
наблюдения. Гипотеза. Эксперимент. Вывод. Строение пламени. Лаборатория и оборудование.
Модель, моделирование. Особенности моделирования в географии, физике, биологии. Модели
в биологии. Муляжи. Модели в физике. Электрофорная машина. Географические модели.
Химические модели: предметные (модели атома, молекул, химических и промышленных
производств), знаковые, или символьные (символы элементов, формулы веществ, уравнения
реакций).
Химические знаки и формулы. Химический элемент. Химические знаки. Их обозначение,
произношение. Химические формулы веществ. Простые и сложные вещества. Индексы и
коэффициенты. Качественный и количественный состав вещества. Химия и физика.
Универсальный характер положений молекулярно-кинетической теории. Понятия «атом»,
«молекула», «ион». Строение вещества. Кристаллическое состояние вещества. Кристаллические
решетки твердых веществ. Диффузия. Броуновское движение. Вещества молекулярного и
немолекулярного строения. Понятие об агрегатном состоянии вещества. Физические и
химические явления. Газообразные, жидкие и твердые вещества. Аморфные вещества.
Химия и география. Строение Земли: ядро, мантия, кора. Литосфера. Минералы и горные
породы. Магматические и осадочные (неорганические и органические, в том числе и горючие)
породы.
Химия и биология. Химический состав живой клетки: неорганические (вода и минеральные
соли) и органические (белки, жиры, углеводы, витамины) вещества. Биологическая роль воды в
живой клетке. Фотосинтез. Хлорофилл. Биологическое значение жиров, белков, эфирных масел,
углеводов и витаминов для жизнедеятельности организмов.
Качественные реакции в химии. Качественные реакции. Распознавание веществ с помощью
качественных реакций. Аналитический сигнал. Определяемое вещество и реактив на него.
Демонстрации
1. Коллекция различных предметов или фотографий предметов из алюминия для
иллюстрации идеи «свойства — применение».
2. Учебное оборудование, используемое на уроках физики, биологии, географии и химии.

3. Электрофорная машина в действии. Географические модели (глобус, карта).
Биологические модели (муляжи органов и систем органов растений, животных и
человека). Физические и химические модели атомов, молекул веществ и кристаллических
решеток.
4. Объемные и шаростержневые модели воды, углекислого и сернистого газов, метана.
5. Образцы твердых веществ кристаллического строения. Модели кристаллических
решеток.
6. Вода в трех агрегатных состояниях. Коллекция кристаллических и аморфных веществ и
изделий из них.
7. Коллекция минералов (лазурит, корунд, халькопирит, флюорит, галит).
8. Коллекция горных пород (гранит, различные формы кальцита — мел, мрамор, известняк).
9. Коллекция горючих ископаемых (нефть, каменный уголь, сланцы, торф).
Лабораторные работы:
1.Распространение запаха одеколона, духов или дезодоранта как процесс диффузии.
2.Наблюдение броуновского движения частичек черной туши под микроскопом.
3. Обнаружение эфирных масел в апельсиновой корочке.
4. Изучение гранита с помощью увеличительного стекла.
5. Обнаружение масла в семенах подсолнечника и грецкого ореха.
6. Обнаружение крахмала в пшеничной муке.
7. Взаимодействие аскорбиновой кислоты с йодом (определение витамина С в различных соках).
8.Продувание выдыхаемого воздуха через известковую воду.
9.Обнаружение известковой воды среди различных веществ.
Практические работы:
1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности.
2. Наблюдение за горящей свечой. Устройство и работа спиртовки.
Математика в химии-9 часов
Относительные атомная и молекулярная массы. Относительная атомная масса элемента.
Молекулярная масса. Определение относительной атомной массы химических элементов по
таблице Д. И. Менделеева. Нахождение относительной молекулярной массы по формуле
вещества как суммы относительных атомных масс, составляющих вещество химических
элементов.
Массовая доля элемента в сложном веществе. Понятие о массовой доле химического
элемента (w) в сложном веществе и ее расчет по формуле вещества. Нахождение формулы
вещества по значениям массовых долей образующих его элементов (для двухчасового изучения
курса).
Чистые вещества и смеси. Чистые вещества. Смеси. Гетерогенные и гомогенные смеси.
Газообразные (воздух, природный газ), жидкие (нефть), твердые смеси (горные породы,
кулинарные смеси и синтетические моющие средства).
Объемная доля газа в смеси. Определение объемной доли газа (φ) в смеси. Состав
атмосферного воздуха и природного газа. Расчет объема доли газа в смеси по его объему и
наоборот. Понятие о ПДК.
Массовая доля вещества в растворе. Массовая доля вещества (w) в растворе. Концентрация.
Растворитель и растворенное вещество. Расчет массы растворенного вещества по массе
раствора и массовой доле растворенного вещества.
Массовая доля примесей. Понятие о чистом веществе и примеси. Массовая доля примеси (w)
в образце исходного вещества. Основное вещество. Расчет массы основного вещества по массе
вещества, содержащего определенную массовую долю примесей.
Демонстрации

1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.

Коллекция различных видов мрамора и изделий из него.
Смесь речного и сахарного песка и их разделение.
Коллекция нефти и нефтепродуктов.
Коллекция бытовых смесей.
Диаграмма состава атмосферного воздуха.
Диаграмма состава природного газа.
Коллекция «Минералы и горные породы».

Практические работы:
3. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.
Явления, происходящие с веществами-11 часов.
Разделение смесей. Способы разделения смесей и очистка веществ. Некоторые простейшие
способы разделения смесей: просеивание, разделение смесей порошков железа и серы,
отстаивание, декантация, центрифугирование, разделение с помощью делительной воронки,
фильтрование. Фильтрование в лаборатории, быту и на производстве. Понятие о фильтрате.
Адсорбция. Понятие об адсорбции и адсорбентах. Активированный уголь как важнейший
адсорбент. Устройство противогаза. Способы очистки воды.
Дистилляция, или перегонка. Дистилляция (перегонка) как процесс выделения вещества из
жидкой смеси. Дистиллированная вода и области ее применения. Кристаллизация или
выпаривание. Кристаллизация и выпаривание в лаборатории (кристаллизаторы и фарфоровые
чашки для выпаривания) и природе. Перегонка нефти. Нефтепродукты. Фракционная перегонка
жидкого воздуха.
Химические реакции. Условия протекания и прекращения химических реакций.
Химические реакции как процесс превращения одних веществ в другие. Условия протекания и
прекращения химических реакций. Соприкосновение (контакт) веществ, нагревание.
Катализатор. Ингибитор. Управление реакциями горения.
Признаки химических реакций. Признаки химических реакций: изменение цвета, образование
осадка, растворение полученного осадка, выделение газа, появление запаха, выделение или
поглощение теплоты.
Демонстрационные эксперименты
1. Разделение смеси порошка серы и железных опилок.
2. Разделение смеси порошка серы и песка.
3. Разделение смеси воды и растительного масла с помощью делительной воронки.
4. Получение дистиллированной воды с помощью лабораторной установки для перегонки
жидкостей.
5. Разделение смеси перманганата и дихромата калия способом кристаллизации.
6. Взаимодействие железных опилок и порошка серы при нагревании.
7. Получение углекислого газа взаимодействием мрамора с кислотой и обнаружение его с
помощью известковой воды.
8. Каталитическое разложение пероксида водорода (катализатор – диоксид марганца (IV)).
9. Обнаружение раствора щелочи с помощью индикатора.
10. Взаимодействие раствора перманганата калия и раствора дихромата калия с раствором
сульфита натрия.
11. Взаимодействие раствора перманганата калия с аскорбиновой кислотой.
12. Взаимодействие хлорида железа с желтой кровяной солью и гидроксидом натрия.
13. Взаимодействие гидроксида железа (III) с раствором соляной кислоты.
Лабораторные работы:
6. Адсорбция кукурузными палочками паров пахучих веществ.
7. Изучение устройства зажигалки и пламени.

Практические работы:
4. Выращивание кристаллов соли (домашний эксперимент).
5. Очистка поваренной соли.
Рассказы по химии-2 часа.
Ученическая конференция. Выдающиеся русские ученые-химики.
Конкурс сообщений учащихся. История химических веществ (открытие, получение и
значение).
Тематическое планирование
(жирным шрифтом выделены темы уроков с использование оборудования центра образования
«Точка роста»)
7 класс
№

1

Тема урока

Количество
часов

Предмет изучения химии. Вводный инструктаж ТБ в
кабинете химии

1

Наблюдение и эксперимент. Способы фиксирования
2 результатов.

1

Практическая работа №1. Знакомство с химическим
3 оборудованием. Техника безопасности.

1

4
5
6
7
8
9

10
11

Моделирование. Модели в химии.
Химические знаки и формулы, информация, которую они
несут.
Химия и физика. Атомно-молекулярное учение.
Кристаллическое строение веществ.
Агрегатное состояние вещества. Физические и
химические явления
Химия и география. Минералы и горные породы.
Химический состав.
Химия и биология. Химический состав клетки.
Биологическое значение воды, жиров, белков, углеводов,
витаминов.
Качественные реакции в химии.
Обобщение темы «Химия в центре естествознания»

12 Относительные атомная и молекулярная массы.
13 Массовая доля элемента в сложном веществе.
14 Чистые вещества и смеси. Гомогенные и гетерогенные
смеси.
15 Объемная доля газа в смеси.
16 Массовая доля вещества в растворе.
17 Массовая доля примесей.

Контроль

Результаты пр/р

1
1
1
1
1
1

1
1
1
1
1
1
1
1

Игра «третий
лишний»

18 Практическая работа №2. Приготовление раствора с
заданной концентрацией
19 Решение практических задач «Математика в химии»
20 Решение практических задач
21 Смеси, способы разделения смесей.
22 Фильтрование.
23 Адсорбция.
24 Дистилляция или перегонка.
25 Кристаллизация.

1

26 Практическая работа №4. Очистка поваренной соли.
27 Химические реакции и условия их протекания.
28 Признаки химических реакций.
29
Практической работы №5. Изучение процесса коррозии
железа.
30 Систематизация материала по теме: «Явления,
происходящие с веществами»
31 Защита проекта
32 Выдающиеся русские ученые
33 Конкурс сообщений «Мое любимое химическое вещество»

1
1
1
1

34

Конференция (доклады по данной теме)

1
1
1
1
1
1
1

1
1
1
1
1

Результаты пр\р

Практ.
Работа(дома)
Результаты пр/р

Результаты пр/р